شاخه ای از علم شیمی است که درباره مبادله گرما در واکنش های شیمی و عوامل موثر بر آن بحث می کند. عواملی مانند: دما، حجم، فشار، حالت فیزیکی و .... .
در واکنش های ترموشیمی آرایش اتصال (نوع پیوند ها) تغییر می کند که موجب می شود گرما (انرژی) مبادله شود.انرژی پتانسیل شیمیایی در پیوند های شیمیایی نهفته است.
مفهوم آنتالپی: واکنش ها از لحاظ مبادله انرژی دو نوع هستند:
1) \(A \to B + q\) (گرماده)
2) \(q + A \to B\) (گرماگیر)
مبادله انرژی برای هر سامانه با محیط اطراف آن صورت می گیرد.
به محتوای انرژی یک ماده (سامانه) آنتالپی می گویند.
محتوای انرژی:
1) انرژی جنبشی ذرات سازنده
2) انرژی پتانسیل شیمیایی
هر ماده در دما و فشار معین آنتالپی مشخصی دارد.
آنتالپی (تغییر آنتالپی) \(\Delta H\): به مقدار گرمای مبادله شده در فشار ثابت آنتالپی می گویند.
\(\Delta H = {H_2} - {H_1}\)
در اینجا \({H_2}\) فراورده (پایانی) و \({H_1}\) واکنش دهنده (آغازی) است.
\(\Delta H\)فرایند های فیزیکی از قبل معلوم است.
0 < ذوب 0 > انجماد
0 < تبخیر 0 > میعان
0 < تصعید 0 > چگالش
\(\Delta H\) برخی از واکنش ها مانند سوختن معلوم است.
سوختن \(\Delta H\rangle 0\)
آنتالپی واکنش رفت و برگشت قرینه هستند.
به مقدار گرمای مصرف شده برای شکستن یک مول پیوند و تبدیل آن به اتم های مجزا در حالت گازی، آنتالپی پیوند می گویند.
پیوند \(\Delta H\rangle 0\)
نکته
مقادیر \(\Delta H\)پیوند ها اندازه گیری شده و در کتاب آمده است.
آنتالپی تشکیل پیوند برعکس آنتالپی پیوند است.
محاسبه واکنش با استفاده از آنتالپی پیوند: واکنش های شیمیایی با شکستن و تشکیل پیوند های شیمیایی انجام می شوند.
واکنش \(\Delta H\)= (مجموع آنتالپی پیوند فرآورده) – (مجموع آنتالپی پیوند واکنش دهنده ها)
مثال
\(C{H_4} + {O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(\Delta H\)= [(2×799)+(2×2×463)] – [(4×415)+(2×495)] = -800